Bu yazı, ECOFLAM Techniqııes ror Saving Energy Biilteni'nden yararlanılarak, YETSAN Teknik 'iervisi tarafından hazırlanmıpır. NO AZALTMA • • TEKNiKLERi Techniques For Reduction of NOx Özet: Yanma reaksiyonlarında yüksek sıcak!tklarda ortamda bulunan serbest oksijen, ha vadaki azot ı1e birleıerekçejitli tiplerde azot oksitleri oluıturur. Azot oksitlergenel olarakNO, ıeklinde gösterilmekte olup, bunlar kükürt dioksitlere oranla daha aktı! bileıenlerdir. Diğer taraftan azot oksitlerin atmosferin yüksek tabakalarında su buharı ı1e teması halinde nitrık asit içeren ölümcül çökeltı1er oluıabilır. Nitrık asitler sülfırik asitlere göre daha zehirli bileıenler olup, insan sağlığına ve çevreye daha fazla etki etmektedir. Pratik açıdan NO, emisyonunu azaltma teknikleri; yanmanın iyileıtirilmesi ve atık gazların ıj/enmesi Jeklıiıde iki grupta incelenebilir. Ekonomık olması nedeniyle, yanmanın iyı1eıtirilmesi yöntemleri günümüzde yaygın olarak kullanılmaktadır. Abstr;ıcf : in the fıeldofcombustion itis seen that at high temperatures in the presence offree oxygen, air s nitrogen can be combinedwith oxygen givıiıg nitricoxıde NO, which are collective/y na,;edNO . These oxides are more aggressive than S02 and furthermore, on contact with water vapour in th; atmosphere s high layers, they may give place to precipitations containing nitric acid which is deadiler than su/phuric acid Technologies lorreducingNO, emissions are dividedintoprimary technologies basedon modifacations to the combustion processes and secondary technologıe' s based on smoke treaments. Modifıcations ofthe combustion processes are the most economical and mostly used are present. . . :,1. GiRiŞ Yanma reaksi yanlarında yüksek sıcaklıklarda ortamda bulunan serbest oksijen, havadaki azot o il l e birleşerek çeşitli tiplerde azot oksitleri uşturur. Azot oksitler genel olarak NOx şi( kNe ki Olbi ni l de şee ngiöas tzeorti lmi ro. nAozkosti t o( Nk s Oi t l)evr ei na zeont öd ni oekms il ti 2) şeklindedir. NO bileşeni atmosferdeki oksijenle kolaylıkla birleşerek, 2reaNkOsi + 02 = 2 NO2 yon unu gerçekleştirir. Oda sıcaklığında sağa doğru olan bu reaksiyon, ® DDGAL GAZ DERGİSİ SAYI 40 200°C sıcaklığının üzerine çıkıldığında azalmaya başlar. Azot monoksit (NO) renksiz s mAb a i z o r r o n ı gt , o a o k k z k s a o i s h t l i , m v t a l e e z a r o r s e tı k n n d a ü g i k o k i k ü a r s r r e i t ş t nı e d l k ı g i k o l ö , i k r a es b z i d t o i l r a t e hr d g a e i a o a o z z k r d s z a i e ı n t r h l . ( a i N r A l d iO d a z h o i 2 r a t ) . aktif bileşenlerlerdir. Ayrıca azot oksiderin atmosferin yüksek tabakalarında su buharı ile teması halinde nitrik asit içeren ölümcül yağmur ve çökeltiler oluşabilir (Şekil 1). Nitrik absilietlşeernlseürlofilrik asitlere göre çok daha zehirli up, insan sağlığına ve çevreye daha fazla erki ermektedir. • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • X
RkJQdWJsaXNoZXIy MTcyMTY=