• • • • • • • • • • • • • • • (O, OH) yanma kinetiğinin uğraş alanı na girmektedir. Bu radikaller bir taraftan CH; formundaki yakıt moleküllerinin parçalanmasına sebebiyet verirken, diğer taraftan da azoroksit gibi kirleticilerin oluşumlarını kontrol ermekredirler. Ara ürünlerin kinetik davranışlarının vurgulanması bakımından Şekil l ve 2'de, metan gazmın yanması H ve OH radikallerinin ekivalans oranına bağlı olarak değişimleri hem kinetik hem de denge hali için ayrı ayrı kürle akış hızı dikkate almınışrır. Her iki şekil de incelendiğinde, kinetik ve denge halleri arasında ara ürünler açısı ndan önemli bir farklılığın bulunduğu görülmektedir. Kürle akış hızları arttıkça, bir başka deyişle kalına süreleri azaldıkça ara ürünler denge değerinden uzaklaşmaktadır. Sınır durumda ise kürle akış hızı sıfıra yaklaşırken, beklenildiği gibi denge değerine erişilecekrir. 2.2 KİNETİK MODEL • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • 1 2 ·�------r-----------,- -------, Reakrifbir sistemde, kürle tesir kanununa göre kimyasal bileşenlerin oluşum hızları reaksiyona giren bileşenlerin derişiklikleri ile üstel bir fonksiyonla orantılıdır. 10 ♦ Denge * rn � 1 (kg/m3s) + m = 1 O (kg/m3s) � - m=ı oo (kg/mJs) o 8 -ı------� A+B <:=> C+D (1) • >< C: "' 6 o E 4 I 2 - 0.4 0.6 • Şekil 1. Denge ve Kinetik • Haller lçirı Mol Oranı • • Ekivalam Oranı DeğİJİrııi • ( teorik model). • • • 10 • • • • • 8 • • • 8 • • ,- • )( 6 • c • lll • .... • o • o • E • 4 • • o • • • 2 • • • • 0.8 1 .0 1 .2 1 .4 Yakıt/Hava Ekivalans Oranı 1 .6 1 .8 Şeklinde bir reaksiyon denklemi dikkate alındığmda, ileriye doğru olan reaksiyon hızı, (2) verilmiştir. Hesaplarda, reakcantların yanma hücresine giriş sıcaklıklarmın 300 K olduğu varsayı lmış ve kinetik çözümlerde m1=1, m2 = 1 O, m3 = 100 (kg/m3s) olmak üzere üç farklı ifadesi ile ranımlanmakradır. Burada Rr ileriye doğw reaksiyon hızmı (kmol/m3s), krreaksiyon hız sabitini (m3/kmols), [A) ve [B) ise A ve B bileşenlerinin molar clerişikliklerini göstermektedir (kmol/m3). Burada, dikkate alınan herhangi bir reaksiyona ait reaksiyon hız sabitinin belirlenmesi, yanma kinetiğinin önemli bir uğraş alanını oluşturmaktadı r. Reaksiyon hız sabiti genel halele Arrhenius formunda aşağı daki şekilde ♦ Denge * m.,.1 (kg/m3s) + m= 1 o (kg/m3s) ..-m=100 (l<g/m:Js) • • o -l--4��d....----,.--------r--��:=:::1�+-ııil�-� Şekil 2. Denge ve Kinetik Haller lfin OH Mol OrarııEkivalans Oraııı DeğiJiıııi (teorik model). • • 0.4 0.6 • • 0.8 1 .0 1 .2 1 .4 Yakıt/Hava Ekivalans Oranı ® DOĞAL GAZ DERGİSİ SAYI 40 1 .6 1 .8 Oo
RkJQdWJsaXNoZXIy MTcyMTY=